martes, 10 de mayo de 2011

DIRECCION

http://206equipo3.blogspot.com/
Ahi esta la direccion donde esta el tema de exposicion y la practica examen, le repito que el tema de mis alimentos, no se puede publicar. En el correo que le mande explicandole dicha situacion, esta el documento de word adjunto, en el cual esta mi trabajo.
Gracias por su apoyo y comprension.

PEGAMENTO HECHO CON LECHE

Objetivo: Hacer pegamento con leche y vinagre
Hipotesis: si mezclamos leche con vinagre y le aplicamos calor, el resultado que tendremos sera un resistol.

Material:

1 vaso de precipitados de 250 mL
Mechero bunsen
 
embudo

papel filtro
 
Sustancias

¼ lt. De leche descremada
 
2 o 3 cucharadas de vinagre de alcohol.
Bicarbonato de sodio
Agua destilada


Procedimiento:
Coloca la leche en un vaso de precipitados, agrégale el vinagre de alcohol.
Calienta muy lentamente la leche con el vinagre, remueve con un agitador, hasta que formen pequeños grumos. Retira el vaso del fuego.
Continúa removiendo hasta que no se formen nuevos grumos.
Deje el vaso en reposo para que se enfríe y para que precipite el sólido (cuajo) y se separe del líquido (suero).
Separa el sólido filtrando la mezcla con el papel filtro. Exprime suavemente eliminar el líquido del papel.
Enjuaga el sólido con agua destilada y coloca el sólido en un vaso de precipitados.Agrégale ½ cucharada de bicarbonato de sodio, para neutralizar el exceso de ácido que pueda haber quedado. Observa la formación de las burbujas de CO2. Agrega bicarbonato hasta que no se forme burbujas.
Prueba las características del pegamento obtenido pegando papeles, trozos de madera lisa, etc. Si tiene pegamento comercial en base de caseína compare las propiedades adhesivas de ambos. El pegamento una vez seco, es resistente a la acción de la humedad. Para ello, pega dos trozos de madera y deja secar, luego introduce el material en agua y observa si se mantienen unidos ..
 
Observaciones:
Despues de mezclar la leche con el vinagre y posteriormente poner a calentar, empezo a producir un olor bastante fuerte y algo desagradable, la leche comenzo a cortarse y despues nos percatamos de que se estaban formando un solido en forma de grumos, los cuales se fueron al fondo del vaso, y en la parte superior se formo un suero.
 
Analisis:
despues de obtener el pegamento, probamos sus funciones, y el resultado fue que pudimos pegar con este carton y papeles, concluyendo.
 
Conclusion:
El pegamento obtenido a base de la mezcla entre leche y vinagre, ambos reaccionando con el calor, fue una sustancia homogenea.
 
 

lunes, 9 de mayo de 2011

COMPONENTES EN UN ANALGESICO

Objetivo:Analizar las propiedades químicas de distintos tipos de analgésicos
Hipótesis:
De 5 analgesicos diferentes medir:

pH
solubilidad
composicion
Sustancias:
-5 Tabletas de una marca comercial.
-Pastillas de diferente marca, por ejemplo:
-De la más cara, la más barata, extrafuerte, amortiguada, para niños, etc.
-Procurando que todos los productos sean de aspirina.


 
Material.
Papel pH
Papel encerado
5 tubos de ensaye
2 hojas de papel blanco
3 frascos goteros

Procedimiento:

Comparación de pH entre diferentes marcas de analgésicos.
Muela dos tabletas de una de las marcas, ya molidas agréguelas en 15 mL de agua en un tubo de ensayo. Mezcle bien agitando la disolución en el tubo de ensayo. Haga lo mismo con cada una de las tabletas de las diferentes marcas que haya traído, marque los tubos para diferenciarlos.
Mida la acidez de cada marca de aspirina con el papel pH y anote el valor de pH registrado para cada marca. 
Tire las disoluciones en la tarja y deje que fluya un poco el agua.
Comparación del tiempo requerido para disolver las tabletas de analgésico en ácido.
Pon una tableta de cada analgésico en un tubo de ensayo en una gradilla y agrégale 3 mL de ácido clorhídrico 1M en cada tubo.
Sin agitar, anota el tiempo que tarda en disolver cada tableta. Hay algunos componentes de la aspirina que no son solubles, considere el tiempo en que la mayor parte de la tableta se disuelva.
Registre cual producto se disolvió más rápido y revise las etiquetas ver en qué difiere cada producto.
Análisis de la composición de las tabletas de analgésico.
Las hojas de papel blanco divídalas en nueve secciones y anote en cada sección los nombres: almidón, azúcar, talco, ácido salicílico, los nombres de tres productos analgésicos comerciales y la aspirina que envejeció; corte como etiquetas cada sección.
Sobre el papel encerado coloque las etiquetas y agregue aproximadamente una cucharadita de cada sustancia junto a su etiqueta. Habrá un montoncito de cada sustancia en cada hoja de papel encerado.
Las tabletas deberán molerse.
En cada una de las sustancias de una hoja encerada agregue de 1 a 2 gotas de tintura de yodo en una de las pilas de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.
En cada una de las sustancias de la otra hoja de papel encerado agregue 1 a 2 gotas de la disolución de cloruro férrico sobre la pila remanente de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.
SUSTANCIAS
Tintura de Yodo
Disol. FeCl3
 
Azúcar
Se formaron burbujas
naranja
Sal
Quedo mojada.
Amarillo pero muy claro.
Talco
Se encapsulo en gotas
 Naranja
Ácido salicílico
Se encapsulo en gotas
Comenzo con un color negro, decolorandose poco a poco.
Alcazeltzer
Se hicieron gotas
Amarillo
Tabcin
Se hicieron gotas
Naranja
Ibuprofen
Se hicieron gotas
Amarillo
Dorixina
Se hicieron gotas
Naranja

OBSERVACIONES:
Cuando a las sustancias les agregamos tintura de yodo, se forman una especie de burbujitas, muy consistentes, tanto, que al tocarlas puedes moverlas sin ningun problema, ya que no revientan, se queda encapsulado el solido.
Cada medicamento es diferente.
 
ANALISIS:
Todo lo hecho tuvo un fin:
El pH determino la acidez.
solubilidad
Anaisis de composicion
 
Todos los medicamentos tuvieron reacciones distintas ante los procesos por los q pasaron.
 
analgésico
       Mg
marca
Nivel de PH
Tiempo de disolución en HCl
Aspirina
500mg
Bayer
Verde
1 segundo
Ibuprofeno
400mg
Prox
Verde
2 segundos
Alcazeltzer
9600mg
Pfizer
Amarillo
Fue muy rapido
Tabcin
700 mg
Bayer
Naranja
Fue muy rapido
Dorixina
400mg
Bayer
Naranja

GUÍA DE DISCUSIÓN:

Los valores de acidez de las tabletas analizadas ¿Qué te indican?
R.-El nivel de acides ,tipo de acido (fuerte o débil) y por lo tanto cantidad de acido que contienen

¿Hay relación entre el valor obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?
R.-Que los analgésicos de mayor acides son los que contienen acido acetilsalicilico por lo tanto las indicaciones del empaque son las correctas

Al agregar HCl a cada una de las tabletas ¿cuál fue el tiempo que tardaron en disolverse?
R.-De 1 a 2 segundos aunque algunas no se disolvieron

¿Qué te indica esta reacción?
R.-Que el acido pudo disolver el excipiente cbp y que los ácidos contenidos son mas débiles que el clorhídrico 1M

¿Los valores registrados corresponden a lo indicado en la marca comercial correspondiente?
R.-Si porque los que contenían mayor cantidad en mg eran mas acidos con respecto a los de menor cantidad en mg

¿Al agregar la tintura de yodo a las sustancias qué te indica? ¿Por qué?
R.-Si hay alguna reacción entre el yodo y los ácidos esta será evidente al cambiar de color la tintura de yodo.
 
Al agregar la disolución de cloruro férrico que indica? ¿Por qué?
R.-La reacción de hidrólisis que el cloruro de fierro tiene al hacer contacto con las sustancias generando un cambio de color también puede formar oxidos.
 
Compara la reacción que tuvieron las sustancias (almidón, azúcar, sal, talco) con
la presentaron cada una de las tabletas de marca comercial ¿qué te indican?
R.Que los analgésicos son mas estables que muchas sustancias al menos que sean muy potentes como en el caso del ibuprobeno de marca plizer de 800mg qu cambio a muchos colores


°2 mL de ácido clorhídrico 1M
°1 cucharada de azúcar
°1 cucharada de ácido salicílico
°1 cucharada de maicena
°1 cucharada de talco
°1 cucharada de sal
°2 tabletas viejas de aspirina
°gotas de solución de FeCl3 al 2%
°2 gotas de tintura de yodo

miércoles, 4 de mayo de 2011

ES EL LIMON UNA BATERIA??

OBJETIVO: alimentar algun aparato por medio de la corriente generada por un limon.

MATERIAL:
- un voltímetro o multímetro      
- un reloj o calculadora de batería
- dos cables con caimán       
SUSTANCIAS
-  limón             
-  lámina de zinc  
-  lámina de cobre  
PROCEDIMIENTO:
1.Rueda el limón firmemente con la palma de tu mano sobre la mesa para exprimirlo un poco.
2.Haz dos ranuras en el limón para que puedas insertar las dos láminas de metal en el limón, evitando que las dos láminas se toquen en el interior del  limon.
3.  Usando el voltímetro, mide el voltaje que se produce entre las dos láminas de los metales. Debe indicar aproximadamente un voltio. 
4.Ya que observaste el paso de la corriente a través del limón, prueba si esta sirve para aplicarla  a algún aparato que funcione con esta cantidad, como puede ser un reloj, para ello, retira la batería comercial que tenga el reloj y coloca las terminales en la posición que corresponda al electrodo positivo y negativo.
5.Este sistema le permite demostrar que el limón, es la batería que produce la energía para que funcione.

ANÁLISIS:
La energia generada es pequeña pero es suficiente para que una calculadora funcione ademas es de origen natural asi muchos alimentos generan energia tales como los citricos y la papa.

OBSERVACIONES: 
Algunos vegetales o frutas  pueden generar corriente electrica si son puestos en un circuito electrico como la disolucion de iones ya que en el vegetal o fruta hay iones de sustancias y al hacerse pasar por un circuito generan la energia electrica.
Pudimos notar que el limon no genera mucha energia, solo la suficiente para aparatos que no requieren demasiada, como los relojes.
COCLUSION:
El limon no tiene la intensidad suficiente en sus componentes como para usarse como bateria.

GUÍA DE DISCUSIÓN
1.¿Qué sucede cuando colocas las láminas de los metales?
Se genera una corriente eléctrica debido a que el circuito esta completo, los iones corren por el y además las placas se oxidan.
2.¿Qué cantidad de corriente pasa a través del jugo de limón?
0.8 voltios
3.La diferencia  de voltaje ¿quién la genera? ¿por qué?
La disolución y los iones que estén presentes en ella asi como su cantidad
4.Si cambias las láminas por otros metales ¿funcionaría igual?
Puede ser, todo depende de el metal.

PRINCIPIO ACTIVO... ¿COMO HACER ASPIRINA?

Objetivo:Sintetizar acido acetilsalicílico (aspirina) y salicilato de metilo
Hipotesis:  Acido salicilico+anhidrido acetico+ acido sulforico, acido acetilsalicilico. acido salicilico+acido sulfurico+alcohol metilico----salicilato de metilo.

Material.
2 tubos de en-sayo.     
 1 pipeta beral
Pinzas para tubo de ensaye      
Mechero bunsen
Embudo y papel filtro  
1 soporte universal completo
1 vaso de precipitados de 250 mL    

Sustancias
-1 gr. de ácido salicílico   20 mL de agua fría
-20 mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) (18M)   
 -50 mL de alcohol metílico
-20 mL de anhí-drido acético concentrado       
PROCEDIMIENTO
PREPARACION DE ASPIRINA

Ponga 0.5 gr. de ácido salicílico en un tubo de ensayo.
Agregue aproximadamente 1 mL de anhídrido acético y mezcle agitando el tubo de ensaye.
En la pipeta beral tome ácido sulfúrico concentrado y agregue una gota al tubo de ensaye.
En el vaso de precipitados caliente agua (hasta 500C) para utilizarlo como baño maría, en él ponga el tubo de ensayo en el baño de agua. Evite que entre agua al tubo de ensayo, ya que interfiere en la reacción.
Retire con unas pinzas el tubo de ensayo e introdúzcalo en un vaso con hielo. Agregue aproximadamente 2 mL de agua helada al tubo de ensayo en el baño de hielo. Deje el tubo de ensayo hasta que se formen los cristales.
Recoja los cristales de ácido acetilsalicílico crudo extrayendo el exceso de disolvente con una pipeta plastica.
Lave los cristales dos veces con una pequeña cantidad de agua helada, quitando el exceso de agua con una pipeta después de cada lavado.
Vacíe el sólido del tubo de ensayo a un pedazo de papel filtro o toalla de papel para  que se seque.
PREPARACION DE SALICILATO DE METILO

En un tubo de ensaye ponga 0.5 gr. de ácido salicílico. Anote sus observaciones.
Tome con la pipeta beral alcohol metílico, agregue con cuidado 
3 mL (60 gotas) y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Mezcle bien agitando el tubo suavemente.
Caliente la mezcla en un baño de agua hirviendo por 15 minutos.
ANALISIS
El ácido salicilico puede sintetizarse, creando asi una diversa cantidad de analgésicos útiles para calmar el dolor.
OBSERVACIONES
Al momento de mezclar las sustancias, pudimos notar que su temperatura cambio aun sin ponerlo al baño maria. Se tuvieron ciertas complicaciones al momento de la cristalizacion ya que el proceso fue algo lento, pero cuando el tubo de ensaye se encontraba en el agua helada, se le agrego un aprox de 2 ml de esta, para acelerar el proceso, lo cual resulto, justo al momento de agregar el agua fria, pudimos notar como los cristales se fueron haciendo rapidamente.
CONCLUSION
SE logro crear aspirina a partir de la sintesis de un principio activo.

1- ¿Este hecho se relaciona con los problemas ambientales actuales?. 
 
En parte el desarrollo tecnologico y la produccion de medicamentos inplica cambios en el ambiente y en ocaciones muchos de los quimicos utilizados para la sintetisacion de medicamentos contamina agua y le genera problemas a otros seres vivos ademas de la basura sanitaria que se produce dia a dia por la produccion de medicamentos.
 
2- ¿Sabes cómo se descubrió la aspirina? 
 
Por los griegos y egipcios que la extraian de la corteza de sauce blanco y fue sintetizado por primera vez por Charles Frédéric Gerhardt en 1853.
 
3- ¿En qué planta se descubrió el ácido salicílico?
 
La corteza del sauce blanco
 
4-  ¿Qué relación hay entre el ácido salicílico, el ácido acetilsalicílico y el salicilato de metilo?
 
Que son productos de la sintetisacion de acido salicilico y son analgesicos derivados de la corteza de sauce blanco.